Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 2,5 molV = 20 LT = 95 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2,5 molV = 20 LT = 95 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 4 molV = 25 LT = 90 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 4 molV = 25 LT = 90 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
230 g de O₂V = 5 LT = 0 °CP = ?

Un réservoir de 5 L contient 230 g de O₂ à 0 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 230 gM = 32 g/molV = 5 LT = 0 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Moyen
470 g de HeP = 800 kPaT = 20 °CV = ?

Quel volume V occupent 470 g de He à 800 kPa et 20 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 470 gM = 4,003 g/molP = 800 kPaT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Difficile
CH₄, M = 16,04 g/molP = 1000 kPaT = 110 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de CH₄ à 1000 kPa et 110 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 16,04 g/molP = 1000 kPaT = 110 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de CO₂ passe de 100 kPa, 20 L, 15 °C à 700 kPa et 230 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 100 kPaV1 = 20 LT1 = 15 °CP2 = 700 kPaT2 = 230 °C
V2 = L

Corrigé

  1. 1. P = 382,6 kPa
  2. 2. P = 483,1 kPa
  3. 3. P = 3265 kPa
  4. 4. V = 357,7 L
  5. 5. ρ = 5,035 kg/m³
  6. 6. V2 = 4,989 L

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