Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 4 molV = 5 LT = 55 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 4 molV = 5 LT = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 4 molV = 25 LT = 125 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 4 molV = 25 LT = 125 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
380 g de CO₂P = 200 kPaT = 80 °CV = ?

Quel volume V occupent 380 g de CO₂ à 200 kPa et 80 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 380 gM = 44,01 g/molP = 200 kPaT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Moyen
290 g de N₂P = 800 kPaT = 90 °CV = ?

Quel volume V occupent 290 g de N₂ à 800 kPa et 90 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 290 gM = 28,01 g/molP = 800 kPaT = 90 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de CH₄ passe de 300 kPa, 2 L, 40 °C à 350 kPa et 230 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 300 kPaV1 = 2 LT1 = 40 °CP2 = 350 kPaT2 = 230 °C
V2 = L
6.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de N₂ passe de 100 kPa, 2 L, 35 °C à 350 kPa et 250 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 100 kPaV1 = 2 LT1 = 35 °CP2 = 350 kPaT2 = 250 °C
V2 = L

Corrigé

  1. 1. P = 2183 kPa
  2. 2. P = 529,6 kPa
  3. 3. V = 126,8 L
  4. 4. V = 39,07 L
  5. 5. V2 = 2,754 L
  6. 6. V2 = 0,9701 L

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