Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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Nom: ____________________   Date: ____________

1.Facile
n = 1 molV = 25 LT = 45 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 1 molV = 25 LT = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 2 molV = 10 LT = 20 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2 molV = 10 LT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
160 g de O₂P = 700 kPaT = 65 °CV = ?

Quel volume V occupent 160 g de O₂ à 700 kPa et 65 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 160 gM = 32 g/molP = 700 kPaT = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Moyen
500 g de CH₄P = 300 kPaT = 95 °CV = ?

Quel volume V occupent 500 g de CH₄ à 300 kPa et 95 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 500 gM = 16,04 g/molP = 300 kPaT = 95 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de N₂ passe de 300 kPa, 2 L, 35 °C à 700 kPa et 60 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 300 kPaV1 = 2 LT1 = 35 °CP2 = 700 kPaT2 = 60 °C
V2 = L
6.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de N₂ passe de 200 kPa, 10 L, 15 °C à 700 kPa et 120 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 200 kPaV1 = 10 LT1 = 15 °CP2 = 700 kPaT2 = 120 °C
V2 = L

Corrigé

  1. 1. P = 105,8 kPa
  2. 2. P = 487,4 kPa
  3. 3. V = 20,08 L
  4. 4. V = 318 L
  5. 5. V2 = 0,9267 L
  6. 6. V2 = 3,898 L

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