Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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Nom: ____________________   Date: ____________

1.Facile
n = 2,5 molV = 10 LT = 45 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2,5 molV = 10 LT = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 0,5 molV = 10 LT = 60 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 0,5 molV = 10 LT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
410 g de HeP = 500 kPaT = 35 °CV = ?

Quel volume V occupent 410 g de He à 500 kPa et 35 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 410 gM = 4,003 g/molP = 500 kPaT = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Moyen
300 g de O₂P = 600 kPaT = 85 °CV = ?

Quel volume V occupent 300 g de O₂ à 600 kPa et 85 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 300 gM = 32 g/molP = 600 kPaT = 85 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Difficile
He, M = 4,003 g/molP = 450 kPaT = 140 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de He à 450 kPa et 140 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 4,003 g/molP = 450 kPaT = 140 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
CH₄, M = 16,04 g/molP = 200 kPaT = 50 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de CH₄ à 200 kPa et 50 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 16,04 g/molP = 200 kPaT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 661,3 kPa
  2. 2. P = 138,5 kPa
  3. 3. V = 524,8 L
  4. 4. V = 46,53 L
  5. 5. ρ = 0,5244 kg/m³
  6. 6. ρ = 1,194 kg/m³

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