Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 5 molV = 5 LT = 125 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 5 molV = 5 LT = 125 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 1 molV = 10 LT = 60 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 1 molV = 10 LT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
180 g de O₂V = 30 LT = 90 °CP = ?

Un réservoir de 30 L contient 180 g de O₂ à 90 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 180 gM = 32 g/molV = 30 LT = 90 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Moyen
10 g de N₂P = 750 kPaT = 45 °CV = ?

Quel volume V occupent 10 g de N₂ à 750 kPa et 45 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 10 gM = 28,01 g/molP = 750 kPaT = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de CO₂ passe de 400 kPa, 20 L, 40 °C à 550 kPa et 140 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 400 kPaV1 = 20 LT1 = 40 °CP2 = 550 kPaT2 = 140 °C
V2 = L
6.Difficile
N₂, M = 28,01 g/molP = 400 kPaT = 160 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de N₂ à 400 kPa et 160 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 28,01 g/molP = 400 kPaT = 160 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 3310 kPa
  2. 2. P = 277 kPa
  3. 3. P = 566,1 kPa
  4. 4. V = 1,259 L
  5. 5. V2 = 19,19 L
  6. 6. ρ = 3,111 kg/m³

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