Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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Nom: ____________________   Date: ____________

1.Facile
n = 1 molV = 10 LT = 105 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 1 molV = 10 LT = 105 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 3 molV = 50 LT = 135 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 3 molV = 50 LT = 135 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
320 g de HeP = 700 kPaT = 80 °CV = ?

Quel volume V occupent 320 g de He à 700 kPa et 80 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 320 gM = 4,003 g/molP = 700 kPaT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Moyen
250 g de N₂P = 700 kPaT = 65 °CV = ?

Quel volume V occupent 250 g de N₂ à 700 kPa et 65 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 250 gM = 28,01 g/molP = 700 kPaT = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de N₂ passe de 150 kPa, 20 L, 20 °C à 300 kPa et 220 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 150 kPaV1 = 20 LT1 = 20 °CP2 = 300 kPaT2 = 220 °C
V2 = L
6.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de CH₄ passe de 400 kPa, 2 L, 15 °C à 450 kPa et 120 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 400 kPaV1 = 2 LT1 = 15 °CP2 = 450 kPaT2 = 120 °C
V2 = L

Corrigé

  1. 1. P = 314,4 kPa
  2. 2. P = 203,6 kPa
  3. 3. V = 335,3 L
  4. 4. V = 35,85 L
  5. 5. V2 = 16,82 L
  6. 6. V2 = 2,426 L

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