Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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Nom: ____________________   Date: ____________

1.Facile
n = 5 molV = 25 LT = 75 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 5 molV = 25 LT = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 0,5 molV = 50 LT = 85 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 0,5 molV = 50 LT = 85 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
20 g de N₂P = 250 kPaT = 5 °CV = ?

Quel volume V occupent 20 g de N₂ à 250 kPa et 5 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 20 gM = 28,01 g/molP = 250 kPaT = 5 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Moyen
100 g de ArP = 700 kPaT = 100 °CV = ?

Quel volume V occupent 100 g de Ar à 700 kPa et 100 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 100 gM = 39,95 g/molP = 700 kPaT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Difficile
O₂, M = 32 g/molP = 600 kPaT = 180 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de O₂ à 600 kPa et 180 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 32 g/molP = 600 kPaT = 180 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
O₂, M = 32 g/molP = 350 kPaT = 90 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de O₂ à 350 kPa et 90 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 32 g/molP = 350 kPaT = 90 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 578,9 kPa
  2. 2. P = 29,78 kPa
  3. 3. V = 6,605 L
  4. 4. V = 11,09 L
  5. 5. ρ = 5,096 kg/m³
  6. 6. ρ = 3,71 kg/m³

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