Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 2 molV = 50 LT = 5 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2 molV = 50 LT = 5 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 2,5 molV = 15 LT = 115 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2,5 molV = 15 LT = 115 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
340 g de ArV = 30 LT = 50 °CP = ?

Un réservoir de 30 L contient 340 g de Ar à 50 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 340 gM = 39,95 g/molV = 30 LT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Moyen
170 g de CO₂V = 10 LT = 85 °CP = ?

Un réservoir de 10 L contient 170 g de CO₂ à 85 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 170 gM = 44,01 g/molV = 10 LT = 85 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Difficile
He, M = 4,003 g/molP = 1000 kPaT = 0 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de He à 1000 kPa et 0 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 4,003 g/molP = 1000 kPaT = 0 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
CH₄, M = 16,04 g/molP = 250 kPaT = 90 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de CH₄ à 250 kPa et 90 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 16,04 g/molP = 250 kPaT = 90 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 92,5 kPa
  2. 2. P = 537,8 kPa
  3. 3. P = 762,2 kPa
  4. 4. P = 1150 kPa
  5. 5. ρ = 1,763 kg/m³
  6. 6. ρ = 1,328 kg/m³

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