Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 2 molV = 20 LT = 70 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2 molV = 20 LT = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 0,5 molV = 20 LT = 140 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 0,5 molV = 20 LT = 140 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
350 g de ArP = 550 kPaT = 65 °CV = ?

Quel volume V occupent 350 g de Ar à 550 kPa et 65 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 350 gM = 39,95 g/molP = 550 kPaT = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Moyen
90 g de O₂V = 20 LT = 20 °CP = ?

Un réservoir de 20 L contient 90 g de O₂ à 20 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 90 gM = 32 g/molV = 20 LT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de Ar passe de 400 kPa, 2 L, 30 °C à 100 kPa et 130 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 400 kPaV1 = 2 LT1 = 30 °CP2 = 100 kPaT2 = 130 °C
V2 = L
6.Difficile
Ar, M = 39,95 g/molP = 600 kPaT = 20 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de Ar à 600 kPa et 20 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 39,95 g/molP = 600 kPaT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 285,3 kPa
  2. 2. P = 85,87 kPa
  3. 3. V = 44,78 L
  4. 4. P = 342,7 kPa
  5. 5. V2 = 10,64 L
  6. 6. ρ = 9,835 kg/m³

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