Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 3 molV = 5 LT = 115 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 3 molV = 5 LT = 115 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 1 molV = 10 LT = 110 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 1 molV = 10 LT = 110 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
270 g de HeP = 500 kPaT = 10 °CV = ?

Quel volume V occupent 270 g de He à 500 kPa et 10 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 270 gM = 4,003 g/molP = 500 kPaT = 10 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Moyen
290 g de CO₂V = 20 LT = 55 °CP = ?

Un réservoir de 20 L contient 290 g de CO₂ à 55 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 290 gM = 44,01 g/molV = 20 LT = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Difficile
CH₄, M = 16,04 g/molP = 150 kPaT = 150 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de CH₄ à 150 kPa et 150 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 16,04 g/molP = 150 kPaT = 150 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de CH₄ passe de 350 kPa, 10 L, 35 °C à 550 kPa et 130 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 350 kPaV1 = 10 LT1 = 35 °CP2 = 550 kPaT2 = 130 °C
V2 = L

Corrigé

  1. 1. P = 1936 kPa
  2. 2. P = 318,6 kPa
  3. 3. V = 317,6 L
  4. 4. P = 898,9 kPa
  5. 5. ρ = 0,6839 kg/m³
  6. 6. V2 = 8,325 L

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