Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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Nom: ____________________   Date: ____________

1.Facile
n = 1 molV = 40 LT = 95 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 1 molV = 40 LT = 95 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 5 molV = 5 LT = 150 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 5 molV = 5 LT = 150 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
240 g de ArP = 200 kPaT = 20 °CV = ?

Quel volume V occupent 240 g de Ar à 200 kPa et 20 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 240 gM = 39,95 g/molP = 200 kPaT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Moyen
470 g de N₂V = 50 LT = 40 °CP = ?

Un réservoir de 50 L contient 470 g de N₂ à 40 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 470 gM = 28,01 g/molV = 50 LT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Difficile
He, M = 4,003 g/molP = 200 kPaT = 100 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de He à 200 kPa et 100 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 4,003 g/molP = 200 kPaT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
He, M = 4,003 g/molP = 450 kPaT = 80 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de He à 450 kPa et 80 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 4,003 g/molP = 450 kPaT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 76,52 kPa
  2. 2. P = 3518 kPa
  3. 3. V = 73,21 L
  4. 4. P = 873,7 kPa
  5. 5. ρ = 0,2581 kg/m³
  6. 6. ρ = 0,6135 kg/m³

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