Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 5 molV = 50 LT = 90 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 5 molV = 50 LT = 90 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 2,5 molV = 50 LT = 85 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2,5 molV = 50 LT = 85 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
180 g de CO₂P = 550 kPaT = 25 °CV = ?

Quel volume V occupent 180 g de CO₂ à 550 kPa et 25 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 180 gM = 44,01 g/molP = 550 kPaT = 25 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Moyen
470 g de ArV = 20 LT = 15 °CP = ?

Un réservoir de 20 L contient 470 g de Ar à 15 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 470 gM = 39,95 g/molV = 20 LT = 15 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Difficile
CH₄, M = 16,04 g/molP = 850 kPaT = 60 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de CH₄ à 850 kPa et 60 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 16,04 g/molP = 850 kPaT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de O₂ passe de 350 kPa, 10 L, 15 °C à 200 kPa et 130 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 350 kPaV1 = 10 LT1 = 15 °CP2 = 200 kPaT2 = 130 °C
V2 = L

Corrigé

  1. 1. P = 301,9 kPa
  2. 2. P = 148,9 kPa
  3. 3. V = 18,43 L
  4. 4. P = 1409 kPa
  5. 5. ρ = 4,922 kg/m³
  6. 6. V2 = 24,48 L

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