Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 0,5 molV = 40 LT = 110 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 0,5 molV = 40 LT = 110 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 2 molV = 40 LT = 50 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2 molV = 40 LT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
70 g de CH₄V = 20 LT = 50 °CP = ?

Un réservoir de 20 L contient 70 g de CH₄ à 50 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 70 gM = 16,04 g/molV = 20 LT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Moyen
220 g de CH₄P = 300 kPaT = 40 °CV = ?

Quel volume V occupent 220 g de CH₄ à 300 kPa et 40 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 220 gM = 16,04 g/molP = 300 kPaT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Difficile
N₂, M = 28,01 g/molP = 800 kPaT = 40 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de N₂ à 800 kPa et 40 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 28,01 g/molP = 800 kPaT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de O₂ passe de 300 kPa, 2 L, 20 °C à 500 kPa et 80 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 300 kPaV1 = 2 LT1 = 20 °CP2 = 500 kPaT2 = 80 °C
V2 = L

Corrigé

  1. 1. P = 39,82 kPa
  2. 2. P = 134,3 kPa
  3. 3. P = 586,2 kPa
  4. 4. V = 119 L
  5. 5. ρ = 8,607 kg/m³
  6. 6. V2 = 1,446 L

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