Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 1,5 molV = 5 LT = 10 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 1,5 molV = 5 LT = 10 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 0,5 molV = 50 LT = 150 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 0,5 molV = 50 LT = 150 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
460 g de CO₂P = 350 kPaT = 70 °CV = ?

Quel volume V occupent 460 g de CO₂ à 350 kPa et 70 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 460 gM = 44,01 g/molP = 350 kPaT = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Moyen
300 g de ArP = 750 kPaT = 20 °CV = ?

Quel volume V occupent 300 g de Ar à 750 kPa et 20 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 300 gM = 39,95 g/molP = 750 kPaT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de CO₂ passe de 200 kPa, 20 L, 40 °C à 700 kPa et 240 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 200 kPaV1 = 20 LT1 = 40 °CP2 = 700 kPaT2 = 240 °C
V2 = L
6.Difficile
He, M = 4,003 g/molP = 700 kPaT = 80 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de He à 700 kPa et 80 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 4,003 g/molP = 700 kPaT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 706,2 kPa
  2. 2. P = 35,18 kPa
  3. 3. V = 85,2 L
  4. 4. V = 24,4 L
  5. 5. V2 = 9,364 L
  6. 6. ρ = 0,9544 kg/m³

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