Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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Nom: ____________________   Date: ____________

1.Facile
n = 1 molV = 5 LT = 135 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 1 molV = 5 LT = 135 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 1 molV = 25 LT = 120 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 1 molV = 25 LT = 120 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
320 g de HeV = 5 LT = 5 °CP = ?

Un réservoir de 5 L contient 320 g de He à 5 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 320 gM = 4,003 g/molV = 5 LT = 5 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Moyen
470 g de CH₄V = 50 LT = 55 °CP = ?

Un réservoir de 50 L contient 470 g de CH₄ à 55 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 470 gM = 16,04 g/molV = 50 LT = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Difficile
CH₄, M = 16,04 g/molP = 900 kPaT = 140 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de CH₄ à 900 kPa et 140 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 16,04 g/molP = 900 kPaT = 140 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
N₂, M = 28,01 g/molP = 250 kPaT = 180 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de N₂ à 250 kPa et 180 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 28,01 g/molP = 250 kPaT = 180 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 678,7 kPa
  2. 2. P = 130,7 kPa
  3. 3. P = 36973 kPa
  4. 4. P = 1599 kPa
  5. 5. ρ = 4,203 kg/m³
  6. 6. ρ = 1,859 kg/m³

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