Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 2 molV = 5 LT = 40 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2 molV = 5 LT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 3 molV = 20 LT = 120 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 3 molV = 20 LT = 120 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
180 g de CH₄V = 10 LT = 80 °CP = ?

Un réservoir de 10 L contient 180 g de CH₄ à 80 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 180 gM = 16,04 g/molV = 10 LT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Moyen
200 g de HeP = 200 kPaT = 85 °CV = ?

Quel volume V occupent 200 g de He à 200 kPa et 85 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 200 gM = 4,003 g/molP = 200 kPaT = 85 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de Ar passe de 350 kPa, 2 L, 15 °C à 800 kPa et 190 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 350 kPaV1 = 2 LT1 = 15 °CP2 = 800 kPaT2 = 190 °C
V2 = L
6.Difficile
CH₄, M = 16,04 g/molP = 300 kPaT = 180 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de CH₄ à 300 kPa et 180 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 16,04 g/molP = 300 kPaT = 180 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 1041 kPa
  2. 2. P = 490,3 kPa
  3. 3. P = 3295 kPa
  4. 4. V = 743,9 L
  5. 5. V2 = 1,406 L
  6. 6. ρ = 1,277 kg/m³

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