Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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Nom: ____________________   Date: ____________

1.Facile
n = 4 molV = 10 LT = 50 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 4 molV = 10 LT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 1,5 molV = 40 LT = 15 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 1,5 molV = 40 LT = 15 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
500 g de O₂P = 750 kPaT = 100 °CV = ?

Quel volume V occupent 500 g de O₂ à 750 kPa et 100 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 500 gM = 32 g/molP = 750 kPaT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Moyen
500 g de CO₂P = 250 kPaT = 55 °CV = ?

Quel volume V occupent 500 g de CO₂ à 250 kPa et 55 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 500 gM = 44,01 g/molP = 250 kPaT = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Difficile
He, M = 4,003 g/molP = 950 kPaT = 180 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de He à 950 kPa et 180 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 4,003 g/molP = 950 kPaT = 180 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de O₂ passe de 150 kPa, 10 L, 25 °C à 650 kPa et 190 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 150 kPaV1 = 10 LT1 = 25 °CP2 = 650 kPaT2 = 190 °C
V2 = L

Corrigé

  1. 1. P = 1075 kPa
  2. 2. P = 89,84 kPa
  3. 3. V = 64,63 L
  4. 4. V = 124 L
  5. 5. ρ = 1,009 kg/m³
  6. 6. V2 = 3,585 L

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