Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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Nom: ____________________   Date: ____________

1.Facile
n = 5 molV = 50 LT = 130 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 5 molV = 50 LT = 130 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 2 molV = 40 LT = 105 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2 molV = 40 LT = 105 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
100 g de CO₂V = 30 LT = 95 °CP = ?

Un réservoir de 30 L contient 100 g de CO₂ à 95 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 100 gM = 44,01 g/molV = 30 LT = 95 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Moyen
480 g de N₂P = 100 kPaT = 10 °CV = ?

Quel volume V occupent 480 g de N₂ à 100 kPa et 10 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 480 gM = 28,01 g/molP = 100 kPaT = 10 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Difficile
O₂, M = 32 g/molP = 750 kPaT = 160 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de O₂ à 750 kPa et 160 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 32 g/molP = 750 kPaT = 160 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
O₂, M = 32 g/molP = 650 kPaT = 0 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de O₂ à 650 kPa et 0 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 32 g/molP = 650 kPaT = 0 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 335,2 kPa
  2. 2. P = 157,2 kPa
  3. 3. P = 231,8 kPa
  4. 4. V = 403,4 L
  5. 5. ρ = 6,664 kg/m³
  6. 6. ρ = 9,159 kg/m³

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