Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 0,5 molV = 5 LT = 145 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 0,5 molV = 5 LT = 145 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 2,5 molV = 50 LT = 15 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2,5 molV = 50 LT = 15 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
240 g de CH₄V = 20 LT = 5 °CP = ?

Un réservoir de 20 L contient 240 g de CH₄ à 5 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 240 gM = 16,04 g/molV = 20 LT = 5 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Moyen
290 g de CH₄P = 550 kPaT = 10 °CV = ?

Quel volume V occupent 290 g de CH₄ à 550 kPa et 10 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 290 gM = 16,04 g/molP = 550 kPaT = 10 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de CO₂ passe de 350 kPa, 20 L, 15 °C à 700 kPa et 140 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 350 kPaV1 = 20 LT1 = 15 °CP2 = 700 kPaT2 = 140 °C
V2 = L
6.Difficile
Ar, M = 39,95 g/molP = 900 kPaT = 60 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de Ar à 900 kPa et 60 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 39,95 g/molP = 900 kPaT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 347,6 kPa
  2. 2. P = 119,8 kPa
  3. 3. P = 1730 kPa
  4. 4. V = 77,39 L
  5. 5. V2 = 14,34 L
  6. 6. ρ = 12,98 kg/m³

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