Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 1,5 molV = 25 LT = 85 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 1,5 molV = 25 LT = 85 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 1,5 molV = 10 LT = 25 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 1,5 molV = 10 LT = 25 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
210 g de HeP = 600 kPaT = 20 °CV = ?

Quel volume V occupent 210 g de He à 600 kPa et 20 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 210 gM = 4,003 g/molP = 600 kPaT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Moyen
20 g de CO₂P = 750 kPaT = 70 °CV = ?

Quel volume V occupent 20 g de CO₂ à 750 kPa et 70 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 20 gM = 44,01 g/molP = 750 kPaT = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de CH₄ passe de 400 kPa, 5 L, 40 °C à 650 kPa et 120 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 400 kPaV1 = 5 LT1 = 40 °CP2 = 650 kPaT2 = 120 °C
V2 = L
6.Difficile
O₂, M = 32 g/molP = 100 kPaT = 70 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de O₂ à 100 kPa et 70 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 32 g/molP = 100 kPaT = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 178,7 kPa
  2. 2. P = 371,8 kPa
  3. 3. V = 213,1 L
  4. 4. V = 1,729 L
  5. 5. V2 = 3,863 L
  6. 6. ρ = 1,122 kg/m³

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