Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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Nom: ____________________   Date: ____________

1.Facile
n = 1,5 molV = 40 LT = 115 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 1,5 molV = 40 LT = 115 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 5 molV = 50 LT = 45 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 5 molV = 50 LT = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
160 g de N₂V = 30 LT = 100 °CP = ?

Un réservoir de 30 L contient 160 g de N₂ à 100 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 160 gM = 28,01 g/molV = 30 LT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Moyen
400 g de CO₂V = 30 LT = 100 °CP = ?

Un réservoir de 30 L contient 400 g de CO₂ à 100 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 400 gM = 44,01 g/molV = 30 LT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Difficile
N₂, M = 28,01 g/molP = 750 kPaT = 50 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de N₂ à 750 kPa et 50 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 28,01 g/molP = 750 kPaT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
CH₄, M = 16,04 g/molP = 600 kPaT = 170 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de CH₄ à 600 kPa et 170 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 16,04 g/molP = 600 kPaT = 170 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 121 kPa
  2. 2. P = 264,5 kPa
  3. 3. P = 590,7 kPa
  4. 4. P = 939,9 kPa
  5. 5. ρ = 7,819 kg/m³
  6. 6. ρ = 2,612 kg/m³

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