Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 1 molV = 50 LT = 30 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 1 molV = 50 LT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 4 molV = 10 LT = 15 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 4 molV = 10 LT = 15 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
130 g de HeP = 200 kPaT = 75 °CV = ?

Quel volume V occupent 130 g de He à 200 kPa et 75 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 130 gM = 4,003 g/molP = 200 kPaT = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Moyen
70 g de N₂V = 5 LT = 45 °CP = ?

Un réservoir de 5 L contient 70 g de N₂ à 45 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 70 gM = 28,01 g/molV = 5 LT = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Difficile
N₂, M = 28,01 g/molP = 900 kPaT = 20 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de N₂ à 900 kPa et 20 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 28,01 g/molP = 900 kPaT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de CO₂ passe de 250 kPa, 2 L, 35 °C à 500 kPa et 200 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 250 kPaV1 = 2 LT1 = 35 °CP2 = 500 kPaT2 = 200 °C
V2 = L

Corrigé

  1. 1. P = 50,41 kPa
  2. 2. P = 958,3 kPa
  3. 3. V = 470 L
  4. 4. P = 1322 kPa
  5. 5. ρ = 10,34 kg/m³
  6. 6. V2 = 1,535 L

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