Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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Nom: ____________________   Date: ____________

1.Facile
n = 5 molV = 15 LT = 30 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 5 molV = 15 LT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 3 molV = 15 LT = 150 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 3 molV = 15 LT = 150 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
370 g de ArV = 5 LT = 35 °CP = ?

Un réservoir de 5 L contient 370 g de Ar à 35 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 370 gM = 39,95 g/molV = 5 LT = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Moyen
300 g de ArV = 50 LT = 75 °CP = ?

Un réservoir de 50 L contient 300 g de Ar à 75 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 300 gM = 39,95 g/molV = 50 LT = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Difficile
Ar, M = 39,95 g/molP = 350 kPaT = 170 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de Ar à 350 kPa et 170 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 39,95 g/molP = 350 kPaT = 170 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
N₂, M = 28,01 g/molP = 150 kPaT = 110 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de N₂ à 150 kPa et 110 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 28,01 g/molP = 150 kPaT = 110 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 840,1 kPa
  2. 2. P = 703,6 kPa
  3. 3. P = 4746 kPa
  4. 4. P = 434,7 kPa
  5. 5. ρ = 3,795 kg/m³
  6. 6. ρ = 1,319 kg/m³

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