Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 2 molV = 10 LT = 100 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2 molV = 10 LT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 2 molV = 40 LT = 55 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2 molV = 40 LT = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
260 g de O₂V = 50 LT = 95 °CP = ?

Un réservoir de 50 L contient 260 g de O₂ à 95 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 260 gM = 32 g/molV = 50 LT = 95 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Moyen
80 g de HeP = 200 kPaT = 25 °CV = ?

Quel volume V occupent 80 g de He à 200 kPa et 25 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 80 gM = 4,003 g/molP = 200 kPaT = 25 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de Ar passe de 100 kPa, 5 L, 15 °C à 750 kPa et 190 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 100 kPaV1 = 5 LT1 = 15 °CP2 = 750 kPaT2 = 190 °C
V2 = L
6.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de N₂ passe de 250 kPa, 10 L, 15 °C à 400 kPa et 130 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 250 kPaV1 = 10 LT1 = 15 °CP2 = 400 kPaT2 = 130 °C
V2 = L

Corrigé

  1. 1. P = 620,5 kPa
  2. 2. P = 136,4 kPa
  3. 3. P = 497,4 kPa
  4. 4. V = 247,7 L
  5. 5. V2 = 1,072 L
  6. 6. V2 = 8,744 L

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