Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 0,5 molV = 20 LT = 20 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 0,5 molV = 20 LT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 4 molV = 15 LT = 110 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 4 molV = 15 LT = 110 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
320 g de N₂P = 800 kPaT = 25 °CV = ?

Quel volume V occupent 320 g de N₂ à 800 kPa et 25 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 320 gM = 28,01 g/molP = 800 kPaT = 25 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Moyen
110 g de O₂P = 500 kPaT = 85 °CV = ?

Quel volume V occupent 110 g de O₂ à 500 kPa et 85 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 110 gM = 32 g/molP = 500 kPaT = 85 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Difficile
O₂, M = 32 g/molP = 400 kPaT = 100 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de O₂ à 400 kPa et 100 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 32 g/molP = 400 kPaT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de O₂ passe de 400 kPa, 20 L, 15 °C à 600 kPa et 150 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 400 kPaV1 = 20 LT1 = 15 °CP2 = 600 kPaT2 = 150 °C
V2 = L

Corrigé

  1. 1. P = 60,93 kPa
  2. 2. P = 849,5 kPa
  3. 3. V = 35,4 L
  4. 4. V = 20,47 L
  5. 5. ρ = 4,126 kg/m³
  6. 6. V2 = 19,58 L

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