Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 3 molV = 20 LT = 70 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 3 molV = 20 LT = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 3 molV = 5 LT = 100 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 3 molV = 5 LT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
10 g de CH₄V = 30 LT = 10 °CP = ?

Un réservoir de 30 L contient 10 g de CH₄ à 10 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 10 gM = 16,04 g/molV = 30 LT = 10 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Moyen
120 g de N₂P = 450 kPaT = 75 °CV = ?

Quel volume V occupent 120 g de N₂ à 450 kPa et 75 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 120 gM = 28,01 g/molP = 450 kPaT = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de Ar passe de 250 kPa, 5 L, 40 °C à 400 kPa et 110 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 250 kPaV1 = 5 LT1 = 40 °CP2 = 400 kPaT2 = 110 °C
V2 = L
6.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de Ar passe de 150 kPa, 5 L, 20 °C à 150 kPa et 60 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 150 kPaV1 = 5 LT1 = 20 °CP2 = 150 kPaT2 = 60 °C
V2 = L

Corrigé

  1. 1. P = 427,9 kPa
  2. 2. P = 1861 kPa
  3. 3. P = 48,92 kPa
  4. 4. V = 27,56 L
  5. 5. V2 = 3,824 L
  6. 6. V2 = 5,682 L

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