Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 3 molV = 25 LT = 60 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 3 molV = 25 LT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 1 molV = 10 LT = 145 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 1 molV = 10 LT = 145 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
110 g de N₂P = 400 kPaT = 90 °CV = ?

Quel volume V occupent 110 g de N₂ à 400 kPa et 90 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 110 gM = 28,01 g/molP = 400 kPaT = 90 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Moyen
250 g de CO₂V = 20 LT = 100 °CP = ?

Un réservoir de 20 L contient 250 g de CO₂ à 100 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 250 gM = 44,01 g/molV = 20 LT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de He passe de 400 kPa, 5 L, 20 °C à 600 kPa et 170 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 400 kPaV1 = 5 LT1 = 20 °CP2 = 600 kPaT2 = 170 °C
V2 = L
6.Difficile
O₂, M = 32 g/molP = 650 kPaT = 100 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de O₂ à 650 kPa et 100 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 32 g/molP = 650 kPaT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 332,4 kPa
  2. 2. P = 347,6 kPa
  3. 3. V = 29,64 L
  4. 4. P = 881,2 kPa
  5. 5. V2 = 5,039 L
  6. 6. ρ = 6,705 kg/m³

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