Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 2 molV = 25 LT = 75 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2 molV = 25 LT = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 2 molV = 25 LT = 115 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2 molV = 25 LT = 115 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
140 g de CH₄P = 450 kPaT = 60 °CV = ?

Quel volume V occupent 140 g de CH₄ à 450 kPa et 60 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 140 gM = 16,04 g/molP = 450 kPaT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Moyen
120 g de ArV = 20 LT = 55 °CP = ?

Un réservoir de 20 L contient 120 g de Ar à 55 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 120 gM = 39,95 g/molV = 20 LT = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Difficile
CO₂, M = 44,01 g/molP = 700 kPaT = 170 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de CO₂ à 700 kPa et 170 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 44,01 g/molP = 700 kPaT = 170 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
He, M = 4,003 g/molP = 1000 kPaT = 180 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de He à 1000 kPa et 180 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 4,003 g/molP = 1000 kPaT = 180 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 231,6 kPa
  2. 2. P = 258,2 kPa
  3. 3. V = 53,72 L
  4. 4. P = 409,7 kPa
  5. 5. ρ = 8,362 kg/m³
  6. 6. ρ = 1,063 kg/m³

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