Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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Nom: ____________________   Date: ____________

1.Facile
n = 1 molV = 40 LT = 20 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 1 molV = 40 LT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 1 molV = 25 LT = 130 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 1 molV = 25 LT = 130 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
270 g de CO₂P = 100 kPaT = 70 °CV = ?

Quel volume V occupent 270 g de CO₂ à 100 kPa et 70 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 270 gM = 44,01 g/molP = 100 kPaT = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Moyen
420 g de CO₂P = 700 kPaT = 5 °CV = ?

Quel volume V occupent 420 g de CO₂ à 700 kPa et 5 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 420 gM = 44,01 g/molP = 700 kPaT = 5 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Difficile
Ar, M = 39,95 g/molP = 850 kPaT = 80 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de Ar à 850 kPa et 80 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 39,95 g/molP = 850 kPaT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de Ar passe de 100 kPa, 20 L, 40 °C à 250 kPa et 100 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 100 kPaV1 = 20 LT1 = 40 °CP2 = 250 kPaT2 = 100 °C
V2 = L

Corrigé

  1. 1. P = 60,93 kPa
  2. 2. P = 134,1 kPa
  3. 3. V = 175 L
  4. 4. V = 31,53 L
  5. 5. ρ = 11,57 kg/m³
  6. 6. V2 = 9,533 L

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