Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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Nom: ____________________   Date: ____________

1.Facile
n = 3 molV = 50 LT = 75 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 3 molV = 50 LT = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 1,5 molV = 40 LT = 150 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 1,5 molV = 40 LT = 150 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
420 g de HeP = 250 kPaT = 75 °CV = ?

Quel volume V occupent 420 g de He à 250 kPa et 75 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 420 gM = 4,003 g/molP = 250 kPaT = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Moyen
390 g de N₂P = 450 kPaT = 45 °CV = ?

Quel volume V occupent 390 g de N₂ à 450 kPa et 45 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 390 gM = 28,01 g/molP = 450 kPaT = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Difficile
O₂, M = 32 g/molP = 900 kPaT = 110 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de O₂ à 900 kPa et 110 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 32 g/molP = 900 kPaT = 110 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
He, M = 4,003 g/molP = 300 kPaT = 10 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de He à 300 kPa et 10 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 4,003 g/molP = 300 kPaT = 10 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 173,7 kPa
  2. 2. P = 131,9 kPa
  3. 3. V = 1215 L
  4. 4. V = 81,84 L
  5. 5. ρ = 9,041 kg/m³
  6. 6. ρ = 0,5101 kg/m³

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