Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 4 molV = 10 LT = 25 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 4 molV = 10 LT = 25 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 4 molV = 10 LT = 30 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 4 molV = 10 LT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
280 g de O₂V = 10 LT = 60 °CP = ?

Un réservoir de 10 L contient 280 g de O₂ à 60 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 280 gM = 32 g/molV = 10 LT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Moyen
410 g de CH₄V = 50 LT = 55 °CP = ?

Un réservoir de 50 L contient 410 g de CH₄ à 55 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 410 gM = 16,04 g/molV = 50 LT = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Difficile
CH₄, M = 16,04 g/molP = 900 kPaT = 150 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de CH₄ à 900 kPa et 150 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 16,04 g/molP = 900 kPaT = 150 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de O₂ passe de 350 kPa, 2 L, 15 °C à 800 kPa et 220 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 350 kPaV1 = 2 LT1 = 15 °CP2 = 800 kPaT2 = 220 °C
V2 = L

Corrigé

  1. 1. P = 991,5 kPa
  2. 2. P = 1008 kPa
  3. 3. P = 2424 kPa
  4. 4. P = 1395 kPa
  5. 5. ρ = 4,103 kg/m³
  6. 6. V2 = 1,498 L

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