Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 0,5 molV = 20 LT = 40 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 0,5 molV = 20 LT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 2 molV = 50 LT = 50 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2 molV = 50 LT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
460 g de ArP = 650 kPaT = 75 °CV = ?

Quel volume V occupent 460 g de Ar à 650 kPa et 75 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 460 gM = 39,95 g/molP = 650 kPaT = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Moyen
330 g de O₂P = 700 kPaT = 60 °CV = ?

Quel volume V occupent 330 g de O₂ à 700 kPa et 60 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 330 gM = 32 g/molP = 700 kPaT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Difficile
Ar, M = 39,95 g/molP = 200 kPaT = 90 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de Ar à 200 kPa et 90 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 39,95 g/molP = 200 kPaT = 90 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de Ar passe de 150 kPa, 5 L, 10 °C à 300 kPa et 190 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 150 kPaV1 = 5 LT1 = 10 °CP2 = 300 kPaT2 = 190 °C
V2 = L

Corrigé

  1. 1. P = 65,09 kPa
  2. 2. P = 107,5 kPa
  3. 3. V = 51,27 L
  4. 4. V = 40,81 L
  5. 5. ρ = 2,646 kg/m³
  6. 6. V2 = 4,089 L

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