Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 0,5 molV = 20 LT = 45 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 0,5 molV = 20 LT = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 2,5 molV = 20 LT = 0 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2,5 molV = 20 LT = 0 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
140 g de ArV = 10 LT = 55 °CP = ?

Un réservoir de 10 L contient 140 g de Ar à 55 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 140 gM = 39,95 g/molV = 10 LT = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Moyen
90 g de O₂V = 30 LT = 80 °CP = ?

Un réservoir de 30 L contient 90 g de O₂ à 80 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 90 gM = 32 g/molV = 30 LT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Difficile
N₂, M = 28,01 g/molP = 950 kPaT = 60 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de N₂ à 950 kPa et 60 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 28,01 g/molP = 950 kPaT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de CH₄ passe de 100 kPa, 20 L, 10 °C à 250 kPa et 90 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 100 kPaV1 = 20 LT1 = 10 °CP2 = 250 kPaT2 = 90 °C
V2 = L

Corrigé

  1. 1. P = 66,13 kPa
  2. 2. P = 283,9 kPa
  3. 3. P = 956,1 kPa
  4. 4. P = 275,3 kPa
  5. 5. ρ = 9,607 kg/m³
  6. 6. V2 = 10,26 L

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