Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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Nom: ____________________   Date: ____________

1.Facile
n = 0,5 molV = 20 LT = 15 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 0,5 molV = 20 LT = 15 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 2,5 molV = 40 LT = 20 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2,5 molV = 40 LT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
400 g de ArP = 750 kPaT = 30 °CV = ?

Quel volume V occupent 400 g de Ar à 750 kPa et 30 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 400 gM = 39,95 g/molP = 750 kPaT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Moyen
410 g de O₂P = 100 kPaT = 50 °CV = ?

Quel volume V occupent 410 g de O₂ à 100 kPa et 50 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 410 gM = 32 g/molP = 100 kPaT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de N₂ passe de 300 kPa, 2 L, 30 °C à 450 kPa et 200 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 300 kPaV1 = 2 LT1 = 30 °CP2 = 450 kPaT2 = 200 °C
V2 = L
6.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de CH₄ passe de 250 kPa, 20 L, 20 °C à 450 kPa et 110 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 250 kPaV1 = 20 LT1 = 20 °CP2 = 450 kPaT2 = 110 °C
V2 = L

Corrigé

  1. 1. P = 59,89 kPa
  2. 2. P = 152,3 kPa
  3. 3. V = 33,65 L
  4. 4. V = 344,2 L
  5. 5. V2 = 2,081 L
  6. 6. V2 = 14,52 L

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