Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 5 molV = 10 LT = 60 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 5 molV = 10 LT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 3 molV = 5 LT = 130 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 3 molV = 5 LT = 130 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
150 g de O₂P = 200 kPaT = 90 °CV = ?

Quel volume V occupent 150 g de O₂ à 200 kPa et 90 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 150 gM = 32 g/molP = 200 kPaT = 90 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Moyen
290 g de N₂P = 400 kPaT = 75 °CV = ?

Quel volume V occupent 290 g de N₂ à 400 kPa et 75 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 290 gM = 28,01 g/molP = 400 kPaT = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de He passe de 300 kPa, 20 L, 20 °C à 750 kPa et 160 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 300 kPaV1 = 20 LT1 = 20 °CP2 = 750 kPaT2 = 160 °C
V2 = L
6.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de Ar passe de 150 kPa, 20 L, 10 °C à 550 kPa et 230 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 150 kPaV1 = 20 LT1 = 10 °CP2 = 550 kPaT2 = 230 °C
V2 = L

Corrigé

  1. 1. P = 1385 kPa
  2. 2. P = 2011 kPa
  3. 3. V = 70,76 L
  4. 4. V = 74,92 L
  5. 5. V2 = 11,82 L
  6. 6. V2 = 9,693 L

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