Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 5 molV = 10 LT = 110 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 5 molV = 10 LT = 110 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 3 molV = 20 LT = 25 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 3 molV = 20 LT = 25 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
250 g de O₂V = 5 LT = 85 °CP = ?

Un réservoir de 5 L contient 250 g de O₂ à 85 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 250 gM = 32 g/molV = 5 LT = 85 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Moyen
360 g de ArP = 250 kPaT = 45 °CV = ?

Quel volume V occupent 360 g de Ar à 250 kPa et 45 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 360 gM = 39,95 g/molP = 250 kPaT = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Difficile
CH₄, M = 16,04 g/molP = 850 kPaT = 160 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de CH₄ à 850 kPa et 160 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 16,04 g/molP = 850 kPaT = 160 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
Ar, M = 39,95 g/molP = 650 kPaT = 10 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de Ar à 650 kPa et 10 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 39,95 g/molP = 650 kPaT = 10 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 1593 kPa
  2. 2. P = 371,8 kPa
  3. 3. P = 4653 kPa
  4. 4. V = 95,34 L
  5. 5. ρ = 3,786 kg/m³
  6. 6. ρ = 11,03 kg/m³

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