Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 0,5 molV = 10 LT = 75 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 0,5 molV = 10 LT = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 3 molV = 25 LT = 25 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 3 molV = 25 LT = 25 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
10 g de O₂P = 650 kPaT = 70 °CV = ?

Quel volume V occupent 10 g de O₂ à 650 kPa et 70 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 10 gM = 32 g/molP = 650 kPaT = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Moyen
480 g de HeV = 10 LT = 35 °CP = ?

Un réservoir de 10 L contient 480 g de He à 35 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 480 gM = 4,003 g/molV = 10 LT = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Difficile
O₂, M = 32 g/molP = 500 kPaT = 200 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de O₂ à 500 kPa et 200 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 32 g/molP = 500 kPaT = 200 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de N₂ passe de 400 kPa, 20 L, 30 °C à 600 kPa et 60 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 400 kPaV1 = 20 LT1 = 30 °CP2 = 600 kPaT2 = 60 °C
V2 = L

Corrigé

  1. 1. P = 144,7 kPa
  2. 2. P = 297,5 kPa
  3. 3. V = 1,372 L
  4. 4. P = 30720 kPa
  5. 5. ρ = 4,067 kg/m³
  6. 6. V2 = 14,65 L

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