Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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Nom: ____________________   Date: ____________

1.Facile
n = 1 molV = 20 LT = 115 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 1 molV = 20 LT = 115 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 0,5 molV = 15 LT = 40 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 0,5 molV = 15 LT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
60 g de N₂V = 5 LT = 65 °CP = ?

Un réservoir de 5 L contient 60 g de N₂ à 65 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 60 gM = 28,01 g/molV = 5 LT = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Moyen
320 g de ArP = 500 kPaT = 25 °CV = ?

Quel volume V occupent 320 g de Ar à 500 kPa et 25 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 320 gM = 39,95 g/molP = 500 kPaT = 25 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Difficile
He, M = 4,003 g/molP = 400 kPaT = 110 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de He à 400 kPa et 110 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 4,003 g/molP = 400 kPaT = 110 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de CO₂ passe de 350 kPa, 20 L, 35 °C à 150 kPa et 130 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 350 kPaV1 = 20 LT1 = 35 °CP2 = 150 kPaT2 = 130 °C
V2 = L

Corrigé

  1. 1. P = 161,4 kPa
  2. 2. P = 86,78 kPa
  3. 3. P = 1204 kPa
  4. 4. V = 39,71 L
  5. 5. ρ = 0,5027 kg/m³
  6. 6. V2 = 61,05 L

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