Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 4 molV = 40 LT = 40 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 4 molV = 40 LT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 1,5 molV = 50 LT = 40 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 1,5 molV = 50 LT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
300 g de O₂V = 50 LT = 75 °CP = ?

Un réservoir de 50 L contient 300 g de O₂ à 75 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 300 gM = 32 g/molV = 50 LT = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Moyen
430 g de N₂V = 30 LT = 5 °CP = ?

Un réservoir de 30 L contient 430 g de N₂ à 5 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 430 gM = 28,01 g/molV = 30 LT = 5 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de O₂ passe de 250 kPa, 2 L, 15 °C à 250 kPa et 180 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 250 kPaV1 = 2 LT1 = 15 °CP2 = 250 kPaT2 = 180 °C
V2 = L
6.Difficile
N₂, M = 28,01 g/molP = 150 kPaT = 70 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de N₂ à 150 kPa et 70 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 28,01 g/molP = 150 kPaT = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 260,4 kPa
  2. 2. P = 78,11 kPa
  3. 3. P = 542,7 kPa
  4. 4. P = 1183 kPa
  5. 5. V2 = 3,145 L
  6. 6. ρ = 1,473 kg/m³

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