Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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Nom: ____________________   Date: ____________

1.Facile
n = 1 molV = 10 LT = 50 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 1 molV = 10 LT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 0,5 molV = 10 LT = 80 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 0,5 molV = 10 LT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
240 g de ArP = 450 kPaT = 30 °CV = ?

Quel volume V occupent 240 g de Ar à 450 kPa et 30 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 240 gM = 39,95 g/molP = 450 kPaT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Moyen
100 g de HeV = 30 LT = 20 °CP = ?

Un réservoir de 30 L contient 100 g de He à 20 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 100 gM = 4,003 g/molV = 30 LT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Difficile
CH₄, M = 16,04 g/molP = 750 kPaT = 110 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de CH₄ à 750 kPa et 110 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 16,04 g/molP = 750 kPaT = 110 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
O₂, M = 32 g/molP = 800 kPaT = 20 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de O₂ à 800 kPa et 20 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 32 g/molP = 800 kPaT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 268,7 kPa
  2. 2. P = 146,8 kPa
  3. 3. V = 33,65 L
  4. 4. P = 2030 kPa
  5. 5. ρ = 3,776 kg/m³
  6. 6. ρ = 10,5 kg/m³

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