Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 0,5 molV = 5 LT = 105 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 0,5 molV = 5 LT = 105 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 1 molV = 10 LT = 30 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 1 molV = 10 LT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
180 g de O₂V = 10 LT = 35 °CP = ?

Un réservoir de 10 L contient 180 g de O₂ à 35 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 180 gM = 32 g/molV = 10 LT = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Moyen
10 g de O₂P = 750 kPaT = 50 °CV = ?

Quel volume V occupent 10 g de O₂ à 750 kPa et 50 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 10 gM = 32 g/molP = 750 kPaT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Difficile
N₂, M = 28,01 g/molP = 100 kPaT = 120 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de N₂ à 100 kPa et 120 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 28,01 g/molP = 100 kPaT = 120 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
Ar, M = 39,95 g/molP = 350 kPaT = 110 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de Ar à 350 kPa et 110 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 39,95 g/molP = 350 kPaT = 110 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 314,4 kPa
  2. 2. P = 252 kPa
  3. 3. P = 1441 kPa
  4. 4. V = 1,119 L
  5. 5. ρ = 0,8569 kg/m³
  6. 6. ρ = 4,389 kg/m³

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