Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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Nom: ____________________   Date: ____________

1.Facile
n = 0,5 molV = 25 LT = 140 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 0,5 molV = 25 LT = 140 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 2,5 molV = 50 LT = 85 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2,5 molV = 50 LT = 85 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
330 g de CO₂P = 500 kPaT = 100 °CV = ?

Quel volume V occupent 330 g de CO₂ à 500 kPa et 100 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 330 gM = 44,01 g/molP = 500 kPaT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Moyen
320 g de O₂V = 5 LT = 45 °CP = ?

Un réservoir de 5 L contient 320 g de O₂ à 45 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 320 gM = 32 g/molV = 5 LT = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Difficile
Ar, M = 39,95 g/molP = 950 kPaT = 170 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de Ar à 950 kPa et 170 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 39,95 g/molP = 950 kPaT = 170 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de O₂ passe de 200 kPa, 2 L, 30 °C à 500 kPa et 110 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 200 kPaV1 = 2 LT1 = 30 °CP2 = 500 kPaT2 = 110 °C
V2 = L

Corrigé

  1. 1. P = 68,7 kPa
  2. 2. P = 148,9 kPa
  3. 3. V = 46,52 L
  4. 4. P = 5290 kPa
  5. 5. ρ = 10,3 kg/m³
  6. 6. V2 = 1,011 L

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