Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 3 molV = 20 LT = 5 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 3 molV = 20 LT = 5 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 2,5 molV = 25 LT = 95 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2,5 molV = 25 LT = 95 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
470 g de HeP = 550 kPaT = 95 °CV = ?

Quel volume V occupent 470 g de He à 550 kPa et 95 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 470 gM = 4,003 g/molP = 550 kPaT = 95 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Moyen
380 g de CH₄P = 200 kPaT = 15 °CV = ?

Quel volume V occupent 380 g de CH₄ à 200 kPa et 15 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 380 gM = 16,04 g/molP = 200 kPaT = 15 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de Ar passe de 200 kPa, 10 L, 40 °C à 600 kPa et 140 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 200 kPaV1 = 10 LT1 = 40 °CP2 = 600 kPaT2 = 140 °C
V2 = L
6.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de CH₄ passe de 150 kPa, 5 L, 40 °C à 750 kPa et 160 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 150 kPaV1 = 5 LT1 = 40 °CP2 = 750 kPaT2 = 160 °C
V2 = L

Corrigé

  1. 1. P = 346,9 kPa
  2. 2. P = 306,1 kPa
  3. 3. V = 653,4 L
  4. 4. V = 283,8 L
  5. 5. V2 = 4,398 L
  6. 6. V2 = 1,383 L

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