Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 5 molV = 50 LT = 105 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 5 molV = 50 LT = 105 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 1,5 molV = 10 LT = 25 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 1,5 molV = 10 LT = 25 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
410 g de O₂V = 5 LT = 0 °CP = ?

Un réservoir de 5 L contient 410 g de O₂ à 0 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 410 gM = 32 g/molV = 5 LT = 0 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Moyen
370 g de HeV = 20 LT = 75 °CP = ?

Un réservoir de 20 L contient 370 g de He à 75 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 370 gM = 4,003 g/molV = 20 LT = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Difficile
He, M = 4,003 g/molP = 150 kPaT = 140 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de He à 150 kPa et 140 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 4,003 g/molP = 150 kPaT = 140 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
Ar, M = 39,95 g/molP = 750 kPaT = 0 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de Ar à 750 kPa et 0 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 39,95 g/molP = 750 kPaT = 0 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 314,4 kPa
  2. 2. P = 371,8 kPa
  3. 3. P = 5819 kPa
  4. 4. P = 13377 kPa
  5. 5. ρ = 0,1748 kg/m³
  6. 6. ρ = 13,19 kg/m³

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