Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 2 molV = 5 LT = 20 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2 molV = 5 LT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 0,5 molV = 10 LT = 125 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 0,5 molV = 10 LT = 125 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
460 g de O₂V = 5 LT = 80 °CP = ?

Un réservoir de 5 L contient 460 g de O₂ à 80 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 460 gM = 32 g/molV = 5 LT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Moyen
300 g de CO₂P = 150 kPaT = 20 °CV = ?

Quel volume V occupent 300 g de CO₂ à 150 kPa et 20 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 300 gM = 44,01 g/molP = 150 kPaT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de N₂ passe de 200 kPa, 10 L, 15 °C à 650 kPa et 190 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 200 kPaV1 = 10 LT1 = 15 °CP2 = 650 kPaT2 = 190 °C
V2 = L
6.Difficile
Ar, M = 39,95 g/molP = 100 kPaT = 80 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de Ar à 100 kPa et 80 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 39,95 g/molP = 100 kPaT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 974,9 kPa
  2. 2. P = 165,5 kPa
  3. 3. P = 8441 kPa
  4. 4. V = 110,8 L
  5. 5. V2 = 4,946 L
  6. 6. ρ = 1,361 kg/m³

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