Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 0,5 molV = 50 LT = 25 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 0,5 molV = 50 LT = 25 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 5 molV = 50 LT = 115 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 5 molV = 50 LT = 115 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
350 g de CO₂V = 20 LT = 50 °CP = ?

Un réservoir de 20 L contient 350 g de CO₂ à 50 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 350 gM = 44,01 g/molV = 20 LT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Moyen
250 g de O₂P = 800 kPaT = 20 °CV = ?

Quel volume V occupent 250 g de O₂ à 800 kPa et 20 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 250 gM = 32 g/molP = 800 kPaT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de He passe de 150 kPa, 2 L, 40 °C à 600 kPa et 120 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 150 kPaV1 = 2 LT1 = 40 °CP2 = 600 kPaT2 = 120 °C
V2 = L
6.Difficile
CH₄, M = 16,04 g/molP = 1000 kPaT = 200 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de CH₄ à 1000 kPa et 200 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 16,04 g/molP = 1000 kPaT = 200 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 24,79 kPa
  2. 2. P = 322,7 kPa
  3. 3. P = 1068 kPa
  4. 4. V = 23,8 L
  5. 5. V2 = 0,6277 L
  6. 6. ρ = 4,078 kg/m³

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