Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 2,5 molV = 15 LT = 15 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2,5 molV = 15 LT = 15 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 2,5 molV = 20 LT = 115 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2,5 molV = 20 LT = 115 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
350 g de N₂V = 5 LT = 65 °CP = ?

Un réservoir de 5 L contient 350 g de N₂ à 65 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 350 gM = 28,01 g/molV = 5 LT = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Moyen
240 g de N₂V = 50 LT = 85 °CP = ?

Un réservoir de 50 L contient 240 g de N₂ à 85 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 240 gM = 28,01 g/molV = 50 LT = 85 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Difficile
CO₂, M = 44,01 g/molP = 100 kPaT = 120 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de CO₂ à 100 kPa et 120 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 44,01 g/molP = 100 kPaT = 120 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de N₂ passe de 300 kPa, 20 L, 20 °C à 800 kPa et 180 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 300 kPaV1 = 20 LT1 = 20 °CP2 = 800 kPaT2 = 180 °C
V2 = L

Corrigé

  1. 1. P = 399,3 kPa
  2. 2. P = 403,4 kPa
  3. 3. P = 7026 kPa
  4. 4. P = 510,3 kPa
  5. 5. ρ = 1,346 kg/m³
  6. 6. V2 = 11,59 L

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