Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 1 molV = 5 LT = 115 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 1 molV = 5 LT = 115 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 5 molV = 20 LT = 5 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 5 molV = 20 LT = 5 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
390 g de O₂V = 20 LT = 70 °CP = ?

Un réservoir de 20 L contient 390 g de O₂ à 70 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 390 gM = 32 g/molV = 20 LT = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Moyen
500 g de HeV = 30 LT = 100 °CP = ?

Un réservoir de 30 L contient 500 g de He à 100 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 500 gM = 4,003 g/molV = 30 LT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Difficile
CH₄, M = 16,04 g/molP = 650 kPaT = 70 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de CH₄ à 650 kPa et 70 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 16,04 g/molP = 650 kPaT = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
Ar, M = 39,95 g/molP = 700 kPaT = 120 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de Ar à 700 kPa et 120 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 39,95 g/molP = 700 kPaT = 120 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 645,4 kPa
  2. 2. P = 578,1 kPa
  3. 3. P = 1739 kPa
  4. 4. P = 12917 kPa
  5. 5. ρ = 3,654 kg/m³
  6. 6. ρ = 8,556 kg/m³

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