Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 1,5 molV = 5 LT = 15 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 1,5 molV = 5 LT = 15 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 0,5 molV = 40 LT = 95 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 0,5 molV = 40 LT = 95 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
240 g de O₂P = 350 kPaT = 85 °CV = ?

Quel volume V occupent 240 g de O₂ à 350 kPa et 85 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 240 gM = 32 g/molP = 350 kPaT = 85 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Moyen
80 g de CO₂P = 200 kPaT = 55 °CV = ?

Quel volume V occupent 80 g de CO₂ à 200 kPa et 55 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 80 gM = 44,01 g/molP = 200 kPaT = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de CO₂ passe de 250 kPa, 2 L, 40 °C à 250 kPa et 100 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 250 kPaV1 = 2 LT1 = 40 °CP2 = 250 kPaT2 = 100 °C
V2 = L
6.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de CO₂ passe de 300 kPa, 20 L, 35 °C à 500 kPa et 140 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 300 kPaV1 = 20 LT1 = 35 °CP2 = 500 kPaT2 = 140 °C
V2 = L

Corrigé

  1. 1. P = 718,7 kPa
  2. 2. P = 38,26 kPa
  3. 3. V = 63,81 L
  4. 4. V = 24,8 L
  5. 5. V2 = 2,383 L
  6. 6. V2 = 16,09 L

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