Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 2,5 molV = 5 LT = 110 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2,5 molV = 5 LT = 110 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 1 molV = 50 LT = 20 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 1 molV = 50 LT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
370 g de CH₄V = 5 LT = 25 °CP = ?

Un réservoir de 5 L contient 370 g de CH₄ à 25 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 370 gM = 16,04 g/molV = 5 LT = 25 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Moyen
360 g de HeV = 30 LT = 45 °CP = ?

Un réservoir de 30 L contient 360 g de He à 45 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 360 gM = 4,003 g/molV = 30 LT = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Difficile
O₂, M = 32 g/molP = 850 kPaT = 130 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de O₂ à 850 kPa et 130 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 32 g/molP = 850 kPaT = 130 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
He, M = 4,003 g/molP = 150 kPaT = 10 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de He à 150 kPa et 10 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 4,003 g/molP = 150 kPaT = 10 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 1593 kPa
  2. 2. P = 48,74 kPa
  3. 3. P = 11436 kPa
  4. 4. P = 7929 kPa
  5. 5. ρ = 8,115 kg/m³
  6. 6. ρ = 0,2551 kg/m³

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